Materiales
- Bicarbonato de sodio
- Vinagre blanco
- Recipiente transparente (vaso o botella)
- Cuchara o embudo
- Bandeja o toallas de papel (para controlar el desorden)
- Opcional: globo (para ver el gas)
Procedimiento
- Coloca el recipiente sobre la bandeja.
- Añade 2–3 cucharadas de bicarbonato de sodio en el recipiente.
- ¡Vierte rápidamente ½ taza de vinagre y aléjate!
- Opcional: coloca el globo sobre el recipiente.
- Observa la reacción burbujeante.
Elige tu nivel de aprendizaje
Primaria
Cuando mezclas bicarbonato de sodio y vinagre, crean burbujas y espuma. Esto ocurre porque producen un gas llamado dióxido de carbono, como las burbujas en los refrescos. ¡Es divertido y seguro de observar!
Preguntas para reflexionar
- ¿Qué viste cuando vertiste el vinagre?
- ¿Se desbordó el recipiente?
- ¿Puedes pensar en otras cosas burbujeantes que hayas visto?
Intermedia
Esta es una reacción ácido-base. El bicarbonato de sodio (una base) reacciona con el vinagre (un ácido), formando gas dióxido de carbono. Ese gas escapa rápidamente, creando burbujas y espuma. Esto es un ejemplo de un cambio químico: ¡hiciste algo nuevo!
Preguntas para reflexionar
- ¿Qué evidencia muestra que es un cambio químico?
- ¿Cuáles son algunos usos del dióxido de carbono en la vida real?
- ¿Cómo podrías hacer que la reacción sea más lenta o más rápida?
Secundaria
La reacción química balanceada es:
NaHCO₃ + CH₃COOH → CO₂ + H₂O + CH₃COONa
Esta es una reacción ácido-base entre bicarbonato de sodio y ácido acético. La rápida formación de gas CO₂ impulsa la efervescencia. El experimento demuestra la evolución de gases, la cinética de reacción (efectos de área superficial y concentración) y reactivos limitantes si se controlan las cantidades.
Preguntas para reflexionar
- ¿Cómo afectaría la temperatura la velocidad de la reacción?
- ¿Cómo puedes determinar el reactivo limitante?
- ¿Qué industrias usan este tipo de reacción?